Question

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：

先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是

加熱不均勻

．
（3）濃硫酸的作用是①

催化劑

； ②

吸水劑

．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是

溶解乙醇

；

中和乙酸

；

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出

．
（5）生成的乙酸乙酯的化學方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

，乙酸乙酯的密度比水

小

（填“大”或“小”），有

果香

味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是

乙醚

（填物質名稱）．

Answer 1

分析：（1）混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，防止酸液飛濺；
（2）防止由于加熱不均勻造成Na₂CO₃溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離；
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，酯類的密度比水小，低級酯有香味；
（6）乙醇在140℃，在濃硫酸催化下生成乙醚．

解答：解：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，
第一步是防止液體飛濺，原理和濃H₂SO₄加入水中是一個道理．冷卻后加乙酸是因為防止過熱乙酸揮發(fā)，
故答案為：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸；
（2）加熱不均勻易造成Na₂CO₃溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，
故答案為：加熱不均勻；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；
（5）因乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯密度小于水的密度，有香味．
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；��；果香；
（6）乙醇在140℃，在濃硫酸催化下脫水生成乙醚，故答案為：乙醚．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大．注意飽和碳酸鈉溶液的作用以及反應液混合的順序．