5．將3.45g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL．求：
（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）鈉與水完全反應(yīng)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出3.45g鈉的物質(zhì)的量，然后利用電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最高價V=nVm計算出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）根據(jù)鈉元素守恒可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）3.45g Na的物質(zhì)的量為：$\frac{3.45g}{23g/mol}$=0.15mol，鈉與水會完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.15mol×1}{2}$=0.075mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.075mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，
答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；
（2）根據(jù)Na元素守恒可知生成NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol，則所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3 mol•L-1，
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol•L-1．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
Ⅰ．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為NO．
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化．加熱，依然如故．再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為
（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應(yīng)的化學(xué)方程式：P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．
（6）X單質(zhì)熔點2076℃．沸點3927℃，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于原子晶體；Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和H相遇產(chǎn)生白色的煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙的化學(xué)式是NH4Cl；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w為16.15g，則：
（1）求生成的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質(zhì)的量
（3）向剩余固體中加入過量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，則生成的兩種氣體的體積（標(biāo)態(tài)）是多少升？（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．將CO2通入一定量的NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)或升高溫度后，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動
C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移動
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．一氯代物只有一種的烷烴只能是甲烷
B．二氯甲烷無同分異構(gòu)體，說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)
C．組成上相差一個或多個CH2的有機(jī)物一定互為同系物
D．能使酸性高能酸鉀溶液褪色的烴一定含有C=C或C≡C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究．查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實驗．
①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色．
③取少量上述藍(lán)色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶．
（6）如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實驗?zāi)康模坎荒�，為什么？對調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成．

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