乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
A

試題分析：剛剛反應開始的時候，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快。隨著反應的進行，乙酸乙酯作為反應物，濃度不斷減少，此時反應速率開始降低。
A．剛剛反應開始的時候，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故A正確；B．B點和A點相比，發(fā)生水解的乙酸乙酯多，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）A點大于B點，故B錯誤；C．圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙酸乙酯作為反應物不斷減少，因此tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，針對性強，注重答題的靈活性 ，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力，有助于激發(fā)學生的學習積極性。答題時注意根據(jù)圖象分析影響因素以及速率變化特點。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
a．容器中的壓強不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
3
2
650
1
2
0.8
1.2
5
3
950
1
2
—
—
—
 
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為            %。
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是                     。
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗組3，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH2反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應為 X + 2Z= Y
B．反應為 X + Y2Z
C．4 s 時，反應達到平衡
D．12 s 時，反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已達到平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的分子數(shù)目
C．混合氣體的密度D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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