【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率,某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況(0~t1、t1~t2 t2~t3各時間段相同),繪制出如圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A.反應速率最大的是0~t1段,生成氣體最多的是t3~t4

B.t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應放熱導致的

C.t2~t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是濃度

D.為了減緩反應速率可向鹽酸中加入NaCl溶液

【答案】A

【解析】

A.據(jù)圖可知,反應速率最大的是t1~t2段,生成氣體最多的是t1~t2段,故A錯誤;

B.溫度升高,反應速率加快,t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應放熱導致的,故B正確;

Ct2~t3時間段里,鹽酸的濃度降低,反應速率減慢,影響反應速率的主要外界因素是濃度,故C正確;

D.向鹽酸中加入NaCl溶液,鹽酸的濃度降低,反應速率減慢,故D正確;

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)CO2(g)2CO(g),能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈCO2、菰黾犹康牧 ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以芳香烴A(苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈)為原料發(fā)生如圖所示的變化,可以合成高聚物G。

已知:①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會自動脫水。如:RCHO

C能發(fā)生銀鏡反應,F能使溴水褪色。

回答下列問題:

1A中官能團的名稱是___C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

2B→C的反應條件是___E→F的反應類型是___

3)寫出E→G的化學方程式___。

4E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有3個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應的共有___(不考慮立體異構(gòu))。

5)參照上述合成路線,設(shè)計以丙炔為原料制備乳酸()的合成路線___(無機試劑任選)。

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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA

C. A是共價化合物,則AD有可能發(fā)生氧化還原反應

D. A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/LD溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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【題目】1)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答:

①若用 18O 標記乙醇中的氧原子,則 CH3CH218OH 與乙酸反應的化學方程式是_____________。

②球形干燥管C 的作用是______________。

D 中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________

④反應結(jié)束后D 中的現(xiàn)象是_____________。

⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____________(填序號)。

A.單位時間里,生成 1mol 乙酸乙酯,同時生成 1mol

B.單位時間里,消耗 1mol 乙醇,同時消耗 1mol 乙酸

C.正反應的速率與逆反應的速率相等

D.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

2N-苯基苯甲酰胺( )廣泛應用于藥物,可由苯甲酸()與苯胺()反應制得,由于原料活性低,可采用硅膠催化、微波加熱的方式,微波直接作用于分子,促進活性部位斷裂,可降低反應溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌重結(jié)晶等,最終得到精制的成品。

已知:

乙醇

乙醚

苯甲酸

微溶

易溶

易溶

苯胺

易溶

易溶

易溶

N-苯基苯甲酰胺

不溶

易溶于熱乙醇,冷卻后易

于結(jié)晶析出

微溶

下列說法不正確的是_____________(填字母編號)。

A.反應時斷鍵位置為C—O 鍵和 N—H

B.洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好

C.產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純

D.硅膠吸水,能使反應進行更完全

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【題目】在一定溫度下,當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是:

A. MgCl2B. H2OC. NaOHD. HCl

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【題目】25℃時,在濃度為1mol/L的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO4)2的溶液中,測其c(NH4+)分別為a、bc(單位為mol/L),下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表,已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點之一,回答下列問題:

(1)鎵(Ga)價電子排布式為______,鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______,中心原子的雜化方式為___________,鍵角最大的是_____________

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9,而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。

(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體),該晶體的化學式為__________。

圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0),(0,0, ),則C原子坐標為_________。

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【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(  )

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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