藥用有機(jī)物A為一種無色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)
請回答:(1)化合物D結(jié)構(gòu)簡式: ,化合物E中的官能團(tuán)名稱:___________;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
;
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
。
(4)有機(jī)物A的同分異體甚多,其中有芳香酸和芳香酯,試各寫一種結(jié)構(gòu)簡式,___________________________________________________________.
(5)E的一種同分異構(gòu)體H,已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),試寫出H的銀鏡反應(yīng)方程式:______________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是
A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色
B.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固體析出
D.分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管,管口均有固體凝結(jié)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素,B的核外有兩個(gè)電子層,其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍;A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素符號:C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________;
(3)C單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(4)A與C的最低價(jià)形成的化合物為M:
① 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若在反應(yīng)開始后5s~10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列判斷正確的關(guān)系是( )。
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品市場火熱,已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( )
A.原子序數(shù)為24 B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C.非金屬性比S弱 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,則下列敘述不正確的是
A.NH4H的電子式是:
B.NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生
C.NH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是
A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯誤的是
A. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D.對于一個(gè)可逆反應(yīng)(ΔH<0)達(dá)到平衡后,升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù),提高有效碰撞
的次數(shù),使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動
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