19．乙醇和乙酸是生活中重要的兩種有機(jī)物，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．都含有不飽和鍵
B．等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)，所消耗氧氣的質(zhì)量相等
C．都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．含有不同的官能團(tuán)

分析 A．乙醇中均為單鍵；
B．等質(zhì)量時(shí)，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；
C．均不能發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙醇含-OH、乙酸含-COOH．

解答 解：A．乙醇中均為單鍵，不含不飽和鍵，故A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量時(shí)，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)，所消耗氧氣的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；
C．均不能發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇含-OH、乙酸含-COOH，為兩種不同的官能團(tuán)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
回答下列問題：
（1）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充人1molN2，和2.6molH2，反應(yīng)過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20
①反應(yīng)開始的5min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為0.016mol/（L．min）；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為23.1%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1．
②下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是BD（填字母代號）？
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molN2，同時(shí)生成3amolH2
③若再向平衡體系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡將正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）由圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后不斷改變條件（不改變N2、H2、NH3的量，每次只改變一種條件），其中t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t0～t1段
（3）一種合成氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入570℃的電解池，讓氫離子通過的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成氨，氫氣轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-═2NH3．
（4）25℃時(shí)，pH=a的氨水與pH=b）的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溫度下原氨水電離的百分?jǐn)?shù)可表示為A．
A.10（a+b-12）%    B.10（a+b-14）%     C.10（12-a-b）%   D.10（14-a-b）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表
元素編號元素特征信息
A單質(zhì)是密度最小的氣體
M其單質(zhì)為生命活動(dòng)不可缺少的氣體
X短周期中原子半徑最大的元素
Y地殼中含量最高的金屬元素
Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
E單質(zhì)為黃綠色氣體
（1）M與X形成的化合物X2M2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符號表示，下同）
（2）Y E3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低價(jià)氧化物和E單質(zhì)同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）請用“＞”、“=”或“＜”對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較
沸點(diǎn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物
對應(yīng)水化物的堿性		得電子能力
A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
（4）X、Y、Z、E四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，QUOTE＞1
C．當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，兩種酸溶液的pH均等于7
D．V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會(huì)使溶液變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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