【題目】將固體NH4Br置于2.0 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2 min后，測(cè)得H2為1 mol，HBr為8 mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為(　　)

A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

【答案】C

【解析】

溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據(jù)此分析；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據(jù)此計(jì)算分解的溴化氫的濃度；

此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=5/2==2.5mol/(Lmin)；C正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）填空

①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，操作步驟為：制成熱飽和溶液、_______、過濾；

②分離四氯化碳和水的操作名稱為_________；

③除去氫氣中氯化氫的操作名稱為 ________；

（2）從如圖裝置中選擇

①除去水中的氯離子，所需裝置序號(hào)為_______；

②除去銅粉中的鋅粉，所需裝置序號(hào)為 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是(　　)

A. 閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B. 閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素

設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為_________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。

Ⅱ.測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值

已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1

① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

② 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4；

③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

(4)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為_____mL。

(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡， 引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗(yàn)乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為 0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1；

②2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的0.9倍；

③2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 %；

④2 s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。

⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14：7：6

其中正確的是

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、H、N這三種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占73%（占細(xì)胞干重）左右，而這三種元素在巖石圈中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%。這個(gè)事實(shí)說明（ ）

A.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性B.生物界與非生物界具有差異性

C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性

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