Question

用MnO₂和濃HCl反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則：
（1）生成多少摩爾的Cl₂？（2）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯氣物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，計(jì)算生成氯化鈣、次氯酸鈣質(zhì)量，二者之和為漂白粉質(zhì)量．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，生成氯氣物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，
答：生成Cl₂0.2 mol；
（2）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成次氯酸鈣質(zhì)量為y，則：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2mol           111g   143g
0.2mol         x       y
所以x=

0.2mol×111g

2mol

=11.1g
y=

0.2mol×143g

2mol

=14.3g
則所得漂白粉的質(zhì)量為11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉質(zhì)量為25.4克．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．