5.有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成.常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0gCO2和7.2g水.質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H,該核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1
(1)寫出A的分子式C5H8O;
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abcd(填序號)
a.氫溴酸     b.高錳酸鉀     c.溴的四氯化碳     d.NaOH溶液
(4)有機(jī)物B是A 的同分異構(gòu)體,1molB可以與1molBr2加成,該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氫譜顯示3種峰,且峰面積之比為6:1:1.則B的結(jié)構(gòu)簡式是(CH32C=CHCHO.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算有機(jī)物A、二氧化碳、水的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計算烴分子中C、H原子數(shù)目,根據(jù)相對原子質(zhì)量計算分子中氧原子數(shù)目,據(jù)此書寫該烴的分子式;
(2)紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積為6:1:1,分子中有3種不同的H原子,原子數(shù)目之比為6:1:1,結(jié)合有機(jī)物的分子式判斷有機(jī)物A的結(jié)構(gòu);
(3)根據(jù)有機(jī)物A含有是官能團(tuán)進(jìn)行分析解答;
(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1molB可與1molBr2加成,故分子中含有1個C=C雙鍵,該有機(jī)物所有碳原子在同一個平面,其余的碳原子連接C=C雙鍵,沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,不飽和雙鍵至少其中一個C原子連接兩個相同的基團(tuán)甲基,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式書寫.

解答 解:(1)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol,經(jīng)燃燒生成44.0g CO2,物質(zhì)的量為1mol,生成14.4g H2O,物質(zhì)的量為 $\frac{14.4g}{44g/mol}$=0.8mol,故有機(jī)物A分子中N(C)=$\frac{1mol×1}{0.2mol}$=5,N(H)=$\frac{0.8mol×2}{0.2mol}$=8,故N(O)=$\frac{84-12×5-8}{16}$=1,故A的分子式為C5H8O,
故答案為:C5H8O;
(2)不飽和度為:$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積為6:1:1,故分子中含有2個CH3、1個-OH連接在同一C原子上,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:

(3)紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,不飽和度為:$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,不含其它官能團(tuán),含有羥基,能與鈉反應(yīng),含有C≡C雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),能與溴發(fā)生加成反應(yīng),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),能與NaOH溶液反應(yīng),
故答案為:abcd;
(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1molB可與1molBr2加成,故分子中含有1個C=C雙鍵,該有機(jī)物所有碳原子在同一個平面,其余的碳原子連接C=C雙鍵,沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,不飽和雙鍵至少其中一個C原子連接兩個相同的基團(tuán)甲基,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中還含有-CHO,故B的結(jié)構(gòu)簡式為:)(CH32C=CHCHO,
故答案為:(CH32C=CHCHO.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,涉及分子式、結(jié)構(gòu)式的確定、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等知識,題目難度中等,是對學(xué)生綜合能力的考查,確定分子式是解題的關(guān)鍵,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小,它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X與Z同主族,Y與W同主族,且Y的原子半徑大于Z.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>X>Y
B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物

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16.2000 年,德國Freiburg大學(xué)的H.Prinzbach宣稱,他們通過摘除法,已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中發(fā)現(xiàn)了最小的球碳分子(富勒烯)--C20(如圖所示).然后在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀察到了微量C20+和C202+的存在. 他將C20H20 溶解在液溴里,在燒瓶里加壓長時間回流,最終得到平均組成為 C20HBr13的產(chǎn)物.
(1)C20的空間構(gòu)型是正十二面體,其中 C-C σ鍵數(shù)是30,鍵角是108°;
(2)C202+中存在的π鍵數(shù)是9;
(3)C20H20分子中 C 原子雜化類型是sp3雜化,H-C-C 鍵角比 C-C-C 鍵角大(填“大”、“小”或“相等”),C20H20中 C-C σ鍵長比 C20中長(填“長”、“短”或“相等”);
(4)如果我們將C20HBr13看成唯一的有機(jī)產(chǎn)物,請配平下列方程式:
C20H20+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$C20HBr13+19HBr.

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13.下列元素中,原子M層電子數(shù)與K層數(shù)相同的有( 。
A.FB.MgC.AlD.Si

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20.第四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子最多的元素原子序數(shù)是24.

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10.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-.已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11.在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體.下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)(  )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-

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17.氟是自然界中廣泛分布的元素之一.由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異.
(1)化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽.
而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2.根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑.
(2)現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示.
①已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-
②電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng),引發(fā)爆炸.
(3)HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(4)已知25℃時,氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4.某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的
c(H+)=10-12mol/L;若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+).
(5)又已知25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液,是(填是、否)有沉淀產(chǎn)生,并通過列式計算說明c(H+)=c(F-)=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1,c(Ca2+)=0.1mol•L-1,c2(F-)•c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,該體系有CaF2沉淀.

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14.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是( 。
A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C.鋁罐可久盛食醋D.明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

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7.比較下列各項中的前者和后者,用“>”、“<”、或“=”填空
(1)沸點(diǎn):
(2)在水中的溶解度:CH3CH2OH>CH3(CH32CH2OH
(3)酸性:HClO3<HClO4
(4)鍵長:H-O<H-S
(5)未成對電子數(shù):O<Cr.

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