Question

近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖14所示。（已知：）

①反應(yīng)2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）               反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）          。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2 mol N₂

（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=               .

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

Answer 1

（1）0．11（1/9給分）      ………………………………………………2分

（2）①放熱                     ………………………………………………………2分

②bc        …………………………………………………………2分

（3）①-1160 kJ·mol^-1            ………………………………………………………3分

（不寫單位、“-”扣1分）

② 2x CO + 2NO_x  2x CO₂ + N₂      ………………………………………3分