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【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是

A. 天然氣是高效清潔燃料和重要的化工原料

B. 人造放射性同位素，在工農業(yè)、醫(yī)療等方面有重要用途

C. 氫鍵在生命現象中也起著重要作用

D. 芳香族化合物都有芳香性氣味

【答案】D

【解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，是高效清潔燃料和重要的化工原料，故A正確；B、人造放射性同位素，在工農業(yè)、醫(yī)療等方面有重要用途，故B正確；C、氫鍵在水中、蛋白質結構中形成使其具有穩(wěn)定的性質，故其在生命現象中也起著重要作用，故C正確；D、D. 芳香族化合物是指分子中有苯環(huán)，而不是芳香性氣味，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。

（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3 為中學化學中經常使用的物質，長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質，進行了如下實驗。

(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應，特設計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學習小組 A 發(fā)現，靈敏電流計的指針先偏轉，最后 示數為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為_________

(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現有如下實驗現象：

對于②中的實驗現象，學習小組 B 的同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗： I．小明取②中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產生白色沉淀。小明得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認為小明的實驗不嚴謹，重新設計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結論是正確的。其實驗方 案是______________________________。

(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現象如下表所示：

已知：Zn 的化學性質與 Al 相似，能發(fā)生反應

①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡； iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質是_____。

b．學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現象如下表所示：

學習小組 C 得出結論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(（1）甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸，請回答下列問題

A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發(fā)生的離子方程式為：_____，

B應放入的物質是____，其作用為____；

C中是Na2SiO3溶液該反應的離子方程式為___________。

（2）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。

如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應式為___________。

②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學變化

C. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A. 制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒

B. 提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水，然后過濾

C. 配制Hg(NO3)2溶液：將Hg(NO3)2溶解在較濃硝酸中，然后加水稀釋

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微熱并充分攪拌，然后過濾

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