Question

下列說法正確的是（  ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

Answer 1

C

CH₃COONa溶液中由于CH₃COO^-水解顯堿性,同時(shí)生成CH₃COOH,A錯(cuò);根據(jù)溶液電中性,c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由溶液的pH=7,可知c(H⁺)=c(OH^-),故c(N)=c(Cl^-),B錯(cuò);0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后得到濃度均為:0.025 mol·L^-1的NH₄Cl、NH₃·H₂O、NaCl混合溶液,其中NH₃·H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度,故c(Cl^-)＞c(N)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺),C對;根據(jù)物料守恒,硫化鈉溶液中存在:c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)],D錯(cuò)。