12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．通常狀況下，NO2是無色的氣體
B．SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說明SO2有氧化性
C．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

分析 A．NO2是紅棕色氣體；
B．SO2漂白品紅發(fā)生化合反應(yīng)；
C．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化氯中Cl元素 化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．NO2是紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；
B．SO2漂白品紅，表現(xiàn)漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氯中Cl元素 化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)和高考常見題型，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		+1-2+3-1-2+3+1+1
（　　）
A．元素②⑥形成的化合物具有兩性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑
D．元素④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)二氧化碳的檢驗(yàn)、制備和用途能達(dá)到目的是（　�。�
A．二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)
B．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳
C．用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳
D．干冰用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障．2014年11月5日至11日，中國在北京主辦今年亞太經(jīng)合組織（APEC）領(lǐng)導(dǎo)人會(huì)議周，為確保北京會(huì)議期間城市空氣質(zhì)量優(yōu)良率達(dá)到95%以上，會(huì)議周期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是（　　）
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度
C．SO2濃度D．CO2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰（CaO）屬于（　�。�
A．酸B．酸性氧化物C．堿性氧化物D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙烷燃燒
C．鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)D．鐵與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．太陽能電池已為人們所熟悉，制造太陽能電池板的核心體材料是（　　）
A．二氧化硅B．硅C．鈦合金D．鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用分液漏斗分離水與乙酸乙酯的混合物C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以獲得純凈的甲烷D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，能證明鐵被濃硫酸鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號(hào)），e的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）a與b形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；
a與c形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)．該化合物中陰離子為SO42-，1mol陽離子[e（bH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16NA．該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價(jià)鍵
E．非極性共價(jià)鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH3的濃溶液中，通入c2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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