Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（   ）

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．b點到c點之間發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

Answer 1

D

解析試題分析：A、a點發(fā)生的反應為2Al^3＋＋3Ba^2＋＋3(SO₄)^2－＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓此時溶液中的溶質(zhì)為(NH₄)₂SO₄溶液為酸性，錯誤；B、發(fā)生的反應為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,錯誤;C、發(fā)生的反應為NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O加入的體積應為250mL，錯誤；D、發(fā)生的反應為NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O,溶液顯堿性，正確。
考點：考查離子方程式、物質(zhì)的性質(zhì)等相關知識。