Question

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H₂₊CuO Cu+H₂O”反應屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CuO+COCu+CO2

（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質是           。
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl₂₊8NH₃N₂₊6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應轉移的電子數目和方向。
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數之比為            。
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2—和Pb²⁺。若與1molCr³⁺完全反應所需PbO₂的物質的量為        。

Answer 1

（1）5 ；D（2）①H₂CrO₄②H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O
（3）①雙線橋法      ②3∶2   （4）1.5mol

試題分析：（1）化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、復分解反應。它們與氧化還原反應的關系是：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應。H₂+CuOCu+H₂O是置換反應，是氧化還原反應屬于圖中的5。圖中的7是氧化還原反應但又屬于任何一種基本反應類型，對上述反應逐一分析可知為D。（2）在該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O_2，氧的化合價升高，失去電子，作還原劑。發(fā)生還原反應的物質是氧化劑。上述物質中只有H₂CrO₄ 符合。它反應后生成Cr(OH)_3，。所以該反應的方程式為：H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O。（3）利用化合價升高或降低的數值就是還原劑失去或氧化劑得到電子的數值。用雙線法表示該反應轉移的電子數目和方向如圖。在反應3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氯的化合價0→-1，化合價降低達到電子，N化合價-3→0. 化合價升高，失去電子作還原劑，參加反應的8個分子只有2個分子失去電子，作還原劑，氧化劑與還原劑分子個數之比為3：2。（4）Cr³⁺→Cr⁶⁺,Pb⁴⁺→Pb²⁺，1molCr³⁺完全反應失去3mol電子，而每摩爾PbO₂只能得到2mol電子，故需要PbO₂的物質的量為3∕2=1。5摩爾。