【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A. 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別

B. 二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

C. 工業(yè)上用二氧化硅制粗硅

D. 二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物

【答案】B

【解析】A、二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別，選項(xiàng)A正確；B、每一個(gè)二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上用二氧化硅制粗硅，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A. 有劇毒 B. 易燃、易爆 C. 能導(dǎo)電 D. 有放射性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（ ）

A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量

C.氣體分子間距離的大小D.氣體分子的組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某藥物具有抗痙攣?zhàn)饔�，制備該藥物其中一步反�?yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.a中參加反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）
A.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為 ．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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