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10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶艘反應轉移的電子數(shù)為2NA
B．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．兩份2.7g鋁分別與100 mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3NA
D．通常情況下，16g CH4中含有4NA個C-H鍵

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)1mol鋁消耗3mol鹽酸，但消耗1mol氫氧化鈉來分析；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)甲烷中含4條C-H鍵來分析．

解答 解：A、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，且歧化為-1價和+1價，故1mol氯氣轉移1NA個電子，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，由于0.1mol鋁反應需要0.3mol鹽酸，而只需要0.1mol氫氧化鈉，故可知鹽酸的量不足，則鋁在鹽酸中過量，而在氫氧化鈉溶液中完全反應，則轉移的電子數(shù)和氫氧化鈉中不同，故C錯誤；
D、16g甲烷的物質的量為1mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故1mol甲烷中含4NA個C-H鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．MgCl2的摩爾質量是95g•mol-1；0.1mol CO2在標準狀況下體積約是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為α2，則α1=α2（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達到滴定終點時，消耗16.00mL標準溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　�。�
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SiO2熔點高，可用作光導纖維
B．Li還原性強且質輕，常用作負極材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D．SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．芬必得（布洛芬緩釋膠囊）是一種高效的消炎藥物，用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、關節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經痛、痛經．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法：

已知：鹵代烴有如下反應：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列問題：
（1）寫出有機物B的結構簡式：
（2）寫出下列反應的類型（可供選擇的反應類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚）：反應A→B的反應類型為：取代，反應B→C的反應類型為：加成，反應C→D的反應類型為：取代．
（3）有機物C和苯酚的關系是D （填選項字母）．
A．互為同分異構體  B．互為同系物C．均屬于芳香醇類  D．均屬于芳香族化合物
（4）與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，寫出除A外的其余三種的結構簡式（寫出兩種即可得滿分）：；；
（5）寫出E→布洛芬反應的化學方程式（要求配平，有機物要用結構簡式表示）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用如圖所示裝置驗證反應產物二氧化碳
B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸
C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請回答：①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO2-已經被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

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