2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量；
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2；
C．計算溶液中離子數(shù)目需要離子濃度和溶液體積；
D．求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析．

解答 解：A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故B正確；
C．計算溶液中離子數(shù)目需要離子濃度和溶液體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液無溶液體積，故不能得到Na+數(shù)目相等，故C錯誤；
D．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故0.1mol乙醇中含0.8mol共價鍵即0.8NA個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．我國可燃冰的開采技術(shù)領(lǐng)先世界，關(guān)于可燃冰的說法正確的是（　�。�
A．可燃冰可能在未來汽車“燃油”替變?yōu)椤叭急?/td>
B．可燃冰即使開采不當(dāng)也不會造成“溫室效應(yīng)”
C．可燃冰中有一種甲烷氣體，甲烷屬無機物
D．可燃冰中的乙醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
B．氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2016年是門捷列夫誕生辰182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了元素周期律B．提出了雜化軌道理論
C．發(fā)現(xiàn)了電子D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運動使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過程中，可能會因溫度過高而有副反應(yīng)，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：
準(zhǔn)確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是89.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應(yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應(yīng)相同時間后，體系中OHC-CHO體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①則b點v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點有d．
②850℃時，HOCH2CH2OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究過氧化鈉與氮氧化物的反應(yīng)．
査閱資料知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
（1）探究Na2O2和NO2的反應(yīng)
①提出假設(shè)
假設(shè)Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)．
假設(shè)Ⅱ．過氧化鈉氧化NO2，反應(yīng)只生成一種鹽．
②設(shè)計實驗
甲同學(xué)設(shè)計實驗如圖1：
試管B中收集滿氣體后，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子輕輕振蕩試管，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康�，理由是NO2氣體中混有水蒸氣，它能與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使帶火里的木條復(fù)燃．
乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條為復(fù)燃．

③實驗結(jié)論
假設(shè)Ⅱ正確，NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
（2）丙同學(xué)用圖2所示裝置探究Na2O2和NO的反應(yīng)
①按照氣流方向，裝置的連接順序為A、D、B、C、E（填字母）．
②裝置D中盛放的藥品是c（填序號）．
a．濃硫酸      b．飽和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
③反應(yīng)開始前通入N2的作用是；反應(yīng)結(jié)束后再通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；排盡裝置中的氮氧化物．
④裝置E中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
⑤．設(shè)計實驗，證明裝置C中有NaNO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于實驗，下列正誤判斷、解釋均正確的是（　　）

選項實驗?zāi)康?/td>解釋
A圖1檢驗產(chǎn)物錯誤，乙醇也能使高錳酸鉀褪色
B圖2配制銀氨溶液錯誤，只能制得沉淀
C圖3比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱正確，可以發(fā)生預(yù)期現(xiàn)象
D圖4制取乙酸乙酯并分離正確，用氫氧化鈉可以除去乙酸
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案