Question

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：①加入過量Na₂CO₃溶液、②加入過量NaOH溶液、③加入過量BaCl₂溶液、④加入過量Ba（OH）₂溶液、⑤加入過量鹽酸、⑥過濾、⑦蒸發(fā)結(jié)晶．正確的實驗操作順序是（ ）
A．③②①⑤⑥⑦
B．③①②⑥⑤
C．④①⑥⑤⑦
D．②①③⑥⑤⑦

Answer 1

【答案】分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．
解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為④①⑥⑤⑦；
故選C．
點評：本題考查粗鹽提純，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．