6．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液．

分析 乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯和乙炔，氯化氫與乙炔反應(yīng)生成氯乙烯，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；
1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯和乙炔，化學(xué)方程式：ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl；ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl；氯化氫與乙炔反應(yīng)生成氯乙烯，化學(xué)方程式：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
故答案為：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．

點(diǎn)評(píng) 本題為有機(jī)合成題，考查了有機(jī)物的制備，熟悉乙烯、氯乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
目的A．檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2B．檢查裝置氣密性C．制取蒸餾水D．分離水和酒精
裝置
或
操作
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等體積飽和石灰水，則溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　　）
A．都增大B．都不變
C．都減小D．有的增大，有的減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、酚酞B．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C．硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D．硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)  B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生   D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2該金屬氧化物．已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為8：1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將（　　）
A．無(wú)法確定B．升高C．不變D．降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)如圖1能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示，下列說(shuō)法正確的是CD．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C  
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C  
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過(guò)量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
B．銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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