關于的下列說法中正確的是

A.分子式為C9H9O2

B.含有三種官能團

C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

D.可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生聚合反應


【答案】C

【解析】本題考查了有機物的結構和性質(zhì)。該有機物的分子式為C9H8O2，故A錯。該有機物含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，故B錯。因為該有機物含有碳碳雙鍵，所以可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，故C正確。該有機物含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加聚反應，故D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　�。�

　

A．

提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應的速率

　

C．

增大正反應速率，減小逆反應速率

　

D．

改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

　

A．

純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

　

B．

當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

　

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

　

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；

②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）C是　　溶液，D是　　溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是　　．

A．B． C．c （H+）•c （OH﹣）     D．n （OH﹣）

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則　　（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為　　．

（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如圖：

(1)浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器的目的是            。

(2)若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是           。抽濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器有           和               。

(3)流程圖中加入H2O2的目的是              。

(4)所得晶體(CH3COO)2Zn·2H2O熱重分析(TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量)，文獻表明分解分三個階段，在200℃以下脫去兩分子結晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242℃熔融，370℃完全分解為ZnO同時生成CO2及一種含氧衍生物(核磁共振氫譜只有1組峰)。(CH3COO)2Zn分解生成氧化鋅的反應方程式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是

A.C12通入水中：C12+H2O2H++Cl-+ClO-

B.硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓

C.實驗室用石灰石和鹽酸反應制取

D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學分析Zn與稀H2SO4的反應。

(1)該反應的離子方程式是           。

(2)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱ΔH =         kJ/mol。

(4)該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

…

78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列烯烴中存在順反異構體的是（　　）

　

A．

丙烯

B．

1﹣丁烯

　

C．

3﹣己烯

D．

2﹣甲基﹣2﹣丁烯

　

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