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下列說法正確的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1
C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)
C

試題分析：A(NH4)2SO4="2" NH4++SO42-，盡管在溶液中NH4+會發(fā)生水解反應，但水解的程度是很微弱的總的來說c(SO42－)＜c(NH4＋)。錯誤。B.在氨水中存在電離平衡:NH3· H2O NH4＋+ OH－.如果二者的電離程度相同，則兩種氨水中的c(OH－)之比是2：1，但是溶液的濃度越大 ，電離程度越小，所以在這兩種溶液中c(OH－)之比小于2：1。錯誤。由于Na+只有NaNO3電離產生，而NO3－則由NaNO3和HNO3共同電離產生，所以混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)。正確。D若混合液的pH=7,則C(H+)=C(OH-)。根據溶液呈電中性可知C(H+)+c(Na＋)=c(CH3COO－) +C(OH-)，可得c(Na＋)=c(CH3COO－)。錯誤。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于
A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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未來新能源的特點是資源豐富，使用時污染很小，可再生。下列符合未來新能源標準的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關系的是
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液
C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質的量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0．1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0．1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是 (　　)
A．由水電離出的c(H+)：①＞③   
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(    )
A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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