Question

【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

①測得該雨水樣品的pH為4.73；

②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_______________。

（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是____________（用化學反應方程式表示）。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。

（1）過濾后，洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數_________。

Answer 1

【答案】 大氣中的CO2溶于雨水 2H2SO3+O2=2H2SO4 在漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀物，待水自然流下，重復兩到三次 2.24%

【解析】I.（1）正常雨水的pH值約等于5.6，雨水顯酸性是由于大氣中存在CO2溶于雨水生成碳酸；

（2）雨水樣品的pH值變小的原因是排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4， 2H2SO3+O2= 2H2SO4，從而使雨水的酸性增強， PH減小；

II.（1）除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀物，待水自然流下，重復兩到三次；

（2）利用關系式：SO2~SO42-~BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)= =110-3mol，1L空氣中SO2的體積為22.410-3 L，SO2的體積分數為。