Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A
2. B.
   25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
4. D.
   常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

D
分析：A、甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計(jì)算物質(zhì)的量；
C、依據(jù)氣體摩爾體積和氣體體積換算氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，計(jì)算46gNO₂中的原子數(shù)即可；
解答：A、甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L甲醇物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH^-數(shù)目大于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0，1mol，故C錯(cuò)誤；
D、46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)，可以計(jì)算46gNO₂中的原子數(shù)==3N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中的離子物質(zhì)的量計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算．