已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（    ）

A．升高溫度和減小壓強                 B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強                D．升高溫度和增大壓強

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應中CO2與CH2OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①C （s）+
1
2
O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
則反應：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
精英家教網(wǎng)
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移電子
 

mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應是電源的
 
極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是
 
；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
 
．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉化率（α）與溫度的關系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是
 
．

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