【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>________________(填編號(hào))
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題:
①上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是_______________________(填序號(hào))
②經(jīng)過(guò)計(jì)算,需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量,你選用的規(guī)格是_________(填序號(hào))
③配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F、 蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1-2 cm處
④在配制過(guò)程中,下列操作錯(cuò)誤的是______,能使所配溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))
a.洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.定容時(shí),俯視刻度線
d.將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸
e.定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出
f.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面將導(dǎo)致所配溶液濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),針對(duì)這種情況,你將如何處理_______________。
【答案】 500mL容量瓶、膠頭滴管 ②④③⑤①⑥ ②⑦⑧ 5.4mL ① ADECBHGF abcdef abc 偏低 洗凈容量瓶后重新配制
【解析】(1)某實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液,①還要用500mL容量瓶、膠頭滴管;②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>②④③⑤①⑥;(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙,故答案為:②⑦⑧;②經(jīng)過(guò)計(jì)算,需要量取濃硫酸的體積為濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:103ρw/M=103×1.84×98%/98mol·L-1=18.4mol·L-1;設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V,0.2mol·L-1×0.5L=18.4mol·L-1×V,V=0.0054L=5.4mL;量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積,故選①;③用濃溶液配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,則正確的操作步驟為:ADECBHGF;④a.不用洗滌量取濃硫酸后的量筒,如將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所配濃度偏高;b.須等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則所配濃度偏高;c.定容時(shí),要平視刻度線,如俯視刻度線,所配濃度偏高;d.要將濃硫酸沿?zé)诘谷胧⑺臒校荒軐饬蛩嶂苯拥谷霟,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸;e.定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出,操作錯(cuò)誤,所配溶液濃度偏低;f.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水,會(huì)使所配溶液濃度偏低;故在配制過(guò)程中,下列操作錯(cuò)誤的是 abcdef,能使所配溶液濃度偏高的是 abc(填序號(hào))⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,應(yīng)洗凈容量瓶后重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常見(jiàn)的滴定劑和重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“溶解”使用的水必須先煮沸一段時(shí)間,然后冷卻至室溫待用。其目的是____________。
(2)“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體:
①B瓶的作用是___________________。
②實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)________(填“A”或“C”)處分液漏斗的活塞。.
③裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置為______________(填標(biāo)號(hào))。
(4)為了探究粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),進(jìn)行如下假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一種或幾種。
②取少量產(chǎn)品于試管,加入足量稀硫酸,將氣體通入CuSO4溶液中,未產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此,______(填“能”,或“不能”)認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒(méi)有Na2S,理由是 _____________________________。
③請(qǐng)選擇下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有Na2CO3或NaHCO3。
限選試劑:3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)方案 | _______. |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _______. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________。
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是________________________。
(5)“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。
Ⅱ.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高的是( 。
A. 轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑落在外 B. 定容時(shí)觀察液面俯視
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物,所以都能溶于硫酸
④pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬Na可在Cl2中燃燒,則( )
A. 該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C. 成鍵過(guò)程中釋放能量 D. 斷鍵過(guò)程中釋放能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017北京]2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的方程式___________________________
(2)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為_________。
(3)B、N、O相比,第一電離能最大的是_______,BN中B元素的化合價(jià)為_____
(4)SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______,O—S—O的鍵角是_______,寫出一個(gè)與SO42–等電子體的微粒_______。
(5)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,BF3分子的分子構(gòu)型為_______,BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)___________(填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”) 結(jié)合。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的分子式是___________,C中含有的官能團(tuán)名稱是 ____________。
(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)據(jù)報(bào)道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)
ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))________________種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖:_______________________________________
合成流程圖示例如下:CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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