Question

12．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．

Answer 1

分析 （1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水；
（2）用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl；
（4）①堿性溶液及具有還原性的物質(zhì)可吸收氯氣；
②說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗，利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性說明．

解答 解：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水，反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl，反應為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，故答案為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
（4）①C為堿性溶液，B具有還原性，則BC中的物質(zhì)可吸收氯氣，故答案為：BC；
②說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗，氯氣氧化KI生成碘，使淀粉KI試紙變藍，即濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍能說明Cl₂的氧化性強于I₂，
故答案為：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．

點評 本題考查氯氣的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息、物質(zhì)的氧化性及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析能力與化學用語應用的考查，題目難度不大．