Question

已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%．物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度

 

．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度

 

．
（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氯化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

進行公式變形計算；
（4）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

s

100+s

，據(jù)此計算溶解度．

解答： 解：（1）mg氯化鈉物質(zhì)的量=

mg

58.5g/mol

=

m

58.5

mol，溶液體積為VmL，則溶液物質(zhì)的量濃度=

m 58.5 mol

V×10-3L

=

1000m

58.5V

mol/L，故答案為：

1000m

58.5V

mol/L；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，溶液物質(zhì)的量濃度=

1000×ρ×w%

58.5

mol/L=

10ρw

58.5

mol/L，故答案為：

10ρw

58.5

mol/L；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，w%=

58.5c

1000ρ

=

58.5c

10ρ

%，故答案為：

58.5c

10ρ

%；
進行公式變形計算；
（4）令溶解度為s，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

s

100g+s

，解得s=

100w

100-w

g，故答案為：

100w

100-w

g．

點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．