Question

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。

工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。

（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；

向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。

②請說出調(diào)整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O        產(chǎn)生有污染的氣體

（2）①Fe₂O₃+6H⁺⁼2Fe³⁺+3H₂O       2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺     4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O  

② 使Fe³⁺完全沉淀     加熱、蒸發(fā)

【解析】

試題分析：（1）銅和濃硫酸反應，生成CuSO₄、SO₂、H₂O，進而得出化學方程式；缺點是產(chǎn)生二氧化硫污染空氣。

（2）①Fe₂O₃與H₂SO₄反應生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O，Cu把Fe³⁺還原為Fe²⁺；熱空氣中的O₂在酸性條件下，把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，進而可得離子方程式。

②pH為4時，F(xiàn)e³⁺完全水解轉化為Fe(OH)₃沉淀；對硫酸銅溶液進行加熱、蒸發(fā)可得無水硫酸銅。

考點：考查了化學方程式和離子方程式的書寫、基本操作和分析。