【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:___________________,還有一種離子也會被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法:____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、________________(填操作名稱)。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。
【答案】D Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- 2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O MnO2、SiO2 取少量濾液,向其中加入KSCN溶液,若溶液不變血紅色,說明濾液中不含Fe3+,如果溶液變?yōu)檠t色,說明濾液中含有Fe3+ 趁熱過濾 70%
【解析】
硼鎂泥酸浸時,SiO2不溶,被次氯酸鈉氧化后二氧化錳不溶,則濾渣的成分為MnO2、SiO2;再根據(jù)表中數(shù)據(jù),除去微溶物硫酸鈣,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌得到七水合硫酸鎂晶體。
(1)實驗室沒有800mL規(guī)格的容量瓶,要選擇1000mL的容量瓶來配制該溶液。根據(jù)c1×V1= c2×V2,設(shè)濃硫酸的體積為V1,18.4mol/L×V1=1.0mol/L×1.0L,V1=0.0543L=54.3mL,使用量筒的體積比測量體積略大,答案為D;
(2)已知NaClO可將Mn2+氧化為MnO2,反應(yīng)物為ClO-、Mn2+和水,生成物為Cl-、MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-;已知一種離子也會被NaClO氧化,在酸性條件下,溶液中的Fe2+與ClO-反應(yīng)生成鐵離子、氯離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(3)由于二氧化錳和二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),所以在濾渣中存在二氧化錳和二氧化硅,答案為:MnO2、SiO2;
(4)可以向溶液中加入KSCN溶液可檢驗溶液中是否存在Fe3+,答案為:取少量濾液,向其中加入KSCN溶液,若溶液不變血紅色,說明濾液中不含Fe3+,如果溶液變?yōu)檠t色,說明濾液中含有Fe3+;
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度有影響,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,可以采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾方法除去硫酸鈣;
(6)10g硼鎂泥中氧化鎂的物質(zhì)的量為:10g×40%/40g/mol=0.1mol,根據(jù)鎂原子守恒,生成MgSO47H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為246g/mol×0.1mol=24.6g,MgSO47H2O的產(chǎn)率為:17.22g/24.6g×100%=70%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。請回答下列問題:
(1)LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Fe原子的價電子排布式為___基態(tài)Co原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是______,寫出與其互為等電子體的一種陰離子______,基態(tài)P原子的第一電離能為什么比基態(tài)S原子的第一電離能大:______。
(3)現(xiàn)有化學(xué)式為Co(NH3)5Cl3的配合物,1mol 該物質(zhì)最多可以與2molAgNO3反應(yīng),則該配合物中鈷的配位數(shù)為______, 配體中N的雜化方式為_____,1mol 該配合物中含δ鍵數(shù)目為______NA。
(4)FeO是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環(huán)計算得到。氣態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價負(fù)離子放出的能量叫做第一電子親和能,由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。
(5)單質(zhì)鋰晶體的結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中鋰的配位數(shù)為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達(dá)式即可),若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數(shù),則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()
④經(jīng)實驗測得對二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色
A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①______________;
②CH3CH2CH=CHCH3____________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱:
①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。
(3)CH2-CH=CH-CH2是一種加聚產(chǎn)物,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________,其鏈節(jié)為______________。
(4)請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗:請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點的判斷是________,此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數(shù)字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
甲. 乙. 丙.
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.SiO2和NaOH溶液反應(yīng):SiO2 +2OH-= SiO+ H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓
C.Al2O3投入到NaOH溶液中:Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 :[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO
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【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型為: |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提。虎谔畛淠P蜑椋 |
C | 工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得;②相對分子質(zhì)量為46 |
請結(jié)合上述信息,回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為___________
(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】M是石油裂解氣的重要成分,由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知在特殊催化劑的作用下,能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng),如:
2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問題:
(1)M的名稱是____________,A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。
(2)①的反應(yīng)類型是___________,⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。
(4)G中最多有_______個原子共平面,其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。
(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。
①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4:2:2:1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。
(7)已知: 根據(jù)題中信息,設(shè)計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)___________。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中.
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.
已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是______.實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________________
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________.
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________.
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).
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