鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先后發(fā)生反應的離子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，

(4)                                      。

   (1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓

(2)NH＋OH－NH3·H2O

(4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O


解析:

先比較NH與Al3＋結(jié)合OH－的能力：若NH先與OH－結(jié)合，則生成的NH3· H2O還是能與Al3＋結(jié)合釋出NH，故結(jié)合OH－的先后順序為：先Al3＋后NH。

再分析Al(OH)3與NH結(jié)合OH－的能力：由于NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，故NH先于Al(OH)3與OH－結(jié)合。NH完全變?yōu)镹H3·H2O后，隨滴加的進行，c(OH－)漸大，c(OH－)至一定程度，Al(OH)3沉淀開始溶解產(chǎn)生AlO：

Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O

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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

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下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量電石(CaC2)投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④    B.③    c．②③    D．①④

 

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下列離子方程式，一定正確的是                                                            （    ）

A．鋁銨礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O

B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（九） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO+3 Ba+2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H

B．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

  Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：  2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應離子方程式為：

H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先后發(fā)生反應的離子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，

(4)                                      。

 

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