Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性Si______C（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下______．
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）______．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說(shuō)明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因______．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）______．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______，
用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：______．

Answer 1

（1）Na₂CO₃，溶液PH=11.6，Na₂SiO₃，溶液PH=12.3，說(shuō)明硅酸根離子水解程度大于碳酸根離子，證明對(duì)應(yīng)酸的酸性為碳酸大于硅酸，用原子結(jié)構(gòu)解釋，依據(jù)同周期遞變規(guī)律分析，同主族從上到下原子半徑增大，得到電子能力減弱，故答案為：＜；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；
（2）溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₃的PH分析，水解程度越大的鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，故答案為：bca；
（3）Na₂CO₃溶液pH＞7的原因是碳酸根離子水解的結(jié)果，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、NaHCO₃、NaClO；溶液的PH判斷，Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、NaClO；都是水解顯堿性促進(jìn)水的電離，NaHSO₃顯酸性，抑制水的電離，所以水的電離程度最小的是NaHSO₃；故答案為：NaHSO₃；
（5）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃；水解顯堿性和鹽酸反應(yīng)也可以和次氯酸反應(yīng)不能增大次氯酸濃度，加入NaClO和鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，平衡正向進(jìn)行，增大次氯酸濃度；加入NaHCO₃，和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，增大次氯酸濃度；加入NaHSO₃顯酸性會(huì)抑制氯氣和水反應(yīng)的平衡，次氯酸濃度減�。�
故答案為：NaHCO₃（或NaClO）；因?yàn)镃l₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大；