【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H=" +241.8" kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= －285.8 kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ）

A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱44kJ D. 吸熱44 kJ

【答案】B

【解析】將上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加得：H2O(l)＝H2O(g) ΔH =+44.0kJ／mol，所以當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是吸熱44/18kJ=2.44kJ，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于DNA與RNA的敘述，正確的是（　�。�

A. 在細(xì)胞內(nèi)存在的主要部位相同 B. 構(gòu)成的五碳糖不同

C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構(gòu)成的堿基相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫(xiě)出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式 ；若半水煤氣中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________。

數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫(xiě)出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫(xiě)出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則____________（填化學(xué)式）濃度偏大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的____________。

（2）選用的主要儀器有：__________

①燒杯，②玻璃棒，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。

（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切

D．稀釋濃H2SO4

E．將冷卻后的稀釋液轉(zhuǎn)入容量瓶

F．將蒸餾水注入容量瓶，直到液面距刻度線(xiàn)1－2cm處

G．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2－3次，并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，其操作正確的順序依次為____________________________。

（4）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液濃度偏高的是__________

A．用水洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．用量筒來(lái)量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒

C．?dāng)嚢柽^(guò)程中有液體濺出

D．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

E．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

F．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來(lái)配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3

B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中 NH3的含量

D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列離子方程式的說(shuō)法正確的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2與足量的Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用不匹配的是

A. 氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸 B. 阿司匹林： 解熱鎮(zhèn)痛

C. 青霉素：消炎抗菌 D. 醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，這可以通過(guò)下面哪一實(shí)例得到說(shuō)明

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐

D. 缺P會(huì)影響ATP的合成

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