Question

2．已知反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑+Br₂，如有3mol　H₂O參加反應(yīng)，則被H₂O還原的BrF₃的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 1.2mol
• B． 2mol
• C． 0.8mol
• D． 1.8mol

Answer 1

分析 在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．
由方程式可知若有5mol H₂O參加反應(yīng)，則有2mol水被氧化，失去電子的物質(zhì)的量為2mol×（2-0）=4mol，所以3mol　H₂O參加反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量為：
$\frac{4}{5}×3$，令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{4}{5}×3$mol=xmol×（3-0），
x=0.8mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計(jì)算．