10.已知:2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O.將224mL(標(biāo)況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.1 mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L

分析 n(NOx)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,根據(jù)方程式知,氮氧化物和NaOH反應(yīng)時(shí)無(wú)論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉,N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1:1,根據(jù)N原子的物質(zhì)的量計(jì)算NaOH物質(zhì)的量濃度,據(jù)此分析解答.

解答 解:n(NOx)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,根據(jù)方程式知,氮氧化物和NaOH反應(yīng)時(shí)無(wú)論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉,N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1:1,所以n(NOx)=n(NaOH),則c(NaOH)=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,利用原子守恒分析解答即可,注意解題方法技巧.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.醋酸鉀是有機(jī)融雪劑的主要成分,其溶液的冰點(diǎn)可達(dá)到-30℃左右.請(qǐng)回答:
(1)醋酸鹽均可溶于水,以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑溶于水后呈堿性,用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系,判斷:
溶液中存在下列關(guān)系:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.“玉兔”號(hào)月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料.下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法不正確的是( 。
A.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)中子數(shù)為144
B.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94
C.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外電子數(shù)為144
D.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,并用Cl2與紅熱的炭反應(yīng)的裝置.

(1)A中是MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的裝置.該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗,裝置C的名稱是洗氣瓶.
(3)實(shí)驗(yàn)操作:①檢查裝置氣密性.②裝入藥品后,打開活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,至裝置中充滿黃綠色氣體(填現(xiàn)象)后,再點(diǎn)燃D處酒精燈.③D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,再移去A、D兩處酒精燈.由于余熱的作用,A處仍然產(chǎn)生少量Cl2,此時(shí)觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗a中液面上升.
(4)D處氯氣和炭等反應(yīng)生成CO2和HCl,寫出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.
(5)C瓶中水的作用提供水蒸氣,E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色,E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸.
(6)若將E處溶液改為澄清石灰水,是否有白色沉淀?沒有(填“有”或“沒有”),其原因是生成的HCl會(huì)將沉淀CaCO3溶解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.用0.1mol•L-1的鹽酸滴定0.1mol•L-1的氨水,在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( 。
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+B.c(NH4+)=c(C1-),c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+D.c(C1-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子,D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子.
(1)當(dāng)n=2時(shí),AB2屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中有2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵.
(2)當(dāng)n=3時(shí),A與B形成的晶體屬于原子晶體.
(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si(用元素符號(hào)表示).
(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co(NH35(H2O)]Cl3.該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形.其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵.
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.只有一種試劑可以一次性鑒別(NH42SO4、NH4Cl、K2SO4三種溶液,這種試劑是( 。
A.鹽酸B.氯化鋇溶液C.氫氧化鋇溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是(  )
A.太陽(yáng)能發(fā)電B.火力發(fā)電C.推廣節(jié)能燈D.發(fā)展核電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.關(guān)于我們已學(xué)的典型有機(jī)物,下列說法中正確的是( 。
A.甲烷與氯氣混合光照反應(yīng)后所得產(chǎn)物為4種
B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水,說明乙醇具有氧化性
C.通入適量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)
D.制備乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液收集

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