13．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物質的量濃度的溶液時，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

分析 NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強，以此解答該題．

解答 解：A．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故A錯誤；
B．Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強，pH較大，故B正確；
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質的量都為1mol，都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，故C錯誤；
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液，只有碳酸鈉溶液生成沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．中學化學式中有許多反應形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（條件省略）．回答下列問題：
（1）若A是常用的中性干燥劑，B遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，則鹽X的化學式為NH4Cl，A是CaCl2（填化學式）．
（2）若B呈黃綠色，X為氧化物，則Y的化學式為HCl，獲得無水A的操作是在HCl的氣流中蒸發(fā)．
（3）若B為氧化物且能使品紅溶液腿色，X為紅色固體單質，則A的化學式為CuSO4．
（4）若B遇空氣變紅棕色，X為Cu2O，則該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序號）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W反應方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是幾種離子的結構示意圖，有關說法正確的是（　�。�
①②③④
A．①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行
B．②③④對應的元素化學性質相似
C．①③對應的元素是同一周期元素
D．③④可形成X2Y型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只含有一種元素的物質（　�。�
A．一定是一種單質B．可能是化合物
C．一定是純凈物D．可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C（s）+CO2?2CO（g），不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol•L-1•min-1．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變   B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2  D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用濃度均為0.1mol•L-1NaOH溶液和鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時溶液的pH=5則：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

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