設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下,0.2L 0.5mol·L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下,5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等,c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等,基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
(1)在a、b、c中,第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示);基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。
(2)配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。
(3)寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32-的中心原子雜化類型為 ;dc32-的空間構(gòu)型為 。
(4)ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm,列式計算該晶胞的密度為 g·cm-3(不必計算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA),晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。
(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C. 某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第6周期副族元素
D. 除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒有非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上8月開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上8月開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①
②
③
④
⑤
A. ②④⑤ B. ②③④ C.①③⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物.通常會采用噴射尿素溶液的方法,將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法,即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng),而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動。
I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量,其工作原理圖如下圖,寫出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________;
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1
(1)寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(2)恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),2分鐘后達(dá)到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L,則CO2的反應(yīng)速率為________,NH3的轉(zhuǎn)化率是________。
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3,NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:
反應(yīng)a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反應(yīng)b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
(1)相同條件下,反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快,是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(2)對于反應(yīng)c來說,可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫2種)
(3)恒溫恒容條件下,反應(yīng)b達(dá)到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時,再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示實驗正確的是( )
A.實驗室制備氨氣
B.測量鋅和硫酸反應(yīng)的速率
C.鐵的吸氧腐蝕
D.實驗室制氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期周考(8.28)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
晶體與的溶液反應(yīng)后,生成氯氣、氯化鉀和水.下列說法正確的是()
A.氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物
B.被還原的和被氧化的的物質(zhì)的量之比為1:6
C.生成氯氣的相對分子質(zhì)量為72
D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高一上入學(xué)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
丁字口、鳳凰山的廣場噴泉以及現(xiàn)代城市中的各類噴泉,其原理都是利用了水的壓強差,化學(xué)實驗中的噴泉原理與其相似,應(yīng)用了燒瓶內(nèi)外的壓強差。如圖所示,圓底燒瓶中裝滿NH3,燒杯內(nèi)盛有無色酚酞試液,滴管a中有水,實驗時,先從滴管a處擠入幾滴水,隨即打開止水夾b,利用NH3極易溶解在水中而使瓶內(nèi)氣壓迅速減小從而形成紅色噴泉,則下表中選項中不能形成噴泉的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | NH3 | HCl | O2 |
a中液體 | NaOH | H2SO4 | Ca(OH)2 | H2O |
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