Question

11．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl 溶液、④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③
• C． 將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）
• D． 物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，一水合氨的電離程度減�。�
B．（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，且亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，則（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子濃度最大，其次為（NH₄）₂SO₄，碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則四種溶液中，NH₄HCO₃溶液中銨根離子濃度最小；
C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合液pH大于7，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，則c（HA）＞c（A^-），再結(jié)合物料守恒可得c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
D．根據(jù)次氯酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-導(dǎo)致溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水的電離，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故A錯(cuò)誤；
B．濃度相同的四種溶液中，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，且亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，則（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，其次為（NH₄）₂SO₄，碳酸氫根離子促進(jìn)了NH₄⁺的水解，則四種溶液中，NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）最小，所以c（NH₄⁺）的大小關(guān)系為：④＞①＞③＞②，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合液pH大于7，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，則c（HA）＞c（A^-），根據(jù)物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可知：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要注意把握影響鹽類水解的外界條件，把握弱電解質(zhì)的電離特征及其影響因素．