【題目】在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體，當(dāng)加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO2也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。

（1）配平該反應(yīng)的方程式__________________

FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O

[化學(xué)計(jì)算數(shù)若為“1”，也必須寫出，NxOy要寫出具體物質(zhì)并填在□中]。

（2）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

【答案】 4 、 2、 3 、1、 2、 1 N2O 、3 Fe2(SO4)3 0.4NA或2.408×1023

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算，（1）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，令NO2－中N被還原成x價(jià)，由7.6×(3－2)/152=50×10－3×0.5×(3－x)，解得x=1，NO2－的還原產(chǎn)物是N2O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，該反應(yīng)方程式為4FeSO4＋2KNO3＋3H2SO4=K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋N2O↑＋3H2O；（2）氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化的產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3；（3）生成2.24LN2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.24×2×2/22.4mol=0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.4NA或2.408×1023。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.人生病時(shí)都可以自己到藥店買藥吃，不用請(qǐng)醫(yī)生診治

B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用

D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了 A、B、C三組實(shí)驗(yàn)如圖:

探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是： A中鐵釘生誘；b中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是______________________________；

②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為______________________________；

③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)________處理，植物油的作用是_________________；

④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是______________________。

（2）乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)d如圖所示：

發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升髙，其原因是____________________________，該實(shí)驗(yàn)_______（填“能”或“不能”）說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。

（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。

②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請(qǐng)問(wèn)答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

（2）ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價(jià)）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為-1價(jià)）。可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)?/span> ____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入直餾汽油、苯、酒精、NaBr溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B.Ⅱ中溶液分層，上層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色

D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過(guò)程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。

（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________。

（2）x＝________。

（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化

C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖?/span> （ ）

A. 將使用后的菜刀洗凈擦干 B. 鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留

C. 在鐵制水管表面鍍一層鋅 D. 在鐵制門窗表面噴涂防護(hù)漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

(1)SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

(2)當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。

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