【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

【答案】C

【解析】

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確；②為羥基的電子式，氫氧根的電子式為：，故不正確；③HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故不正確；④SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故不正確；⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正確；⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，同位素間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故不正確；綜上，不正確的有②③④⑤⑥共５項(xiàng)，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（ ）

A.鋅B.鐵C.鎂D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）

A.變深B.變淺C.變黃D.不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（ρ＜1）

B. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g

C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H除外）：____，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_____

（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，僅含有共價(jià)鍵的化合物是_______

（3）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程___________

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生氫氣的體積___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. A的能量一定低于C

B. 反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于產(chǎn)物新鍵形成放出的總能量

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應(yīng)生成1mol氣體C和1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置為______________。

（2）B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。

（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備E的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 0～5 min，X的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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