【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,不正確的有
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
②氫氧根的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)
【答案】C
【解析】
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故正確;②為羥基的電子式,氫氧根的電子式為:,故不正確;③HClO的結(jié)構(gòu)式為:H—O—Cl,故不正確;④SO3的水溶液能導(dǎo)電,導(dǎo)電離子是硫酸電離的,硫酸為電解質(zhì),而SO3不電離,屬于非電解質(zhì),故不正確;⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++HSO3-,故不正確;⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,同位素間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,故不正確;綜上,不正確的有②③④⑤⑥共5項(xiàng),答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L.則混合物中一定含有的金屬是( )
A.鋅B.鐵C.鎂D.鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色( )
A.變深B.變淺C.變黃D.不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )
A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(ρ<1)
B. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1
D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H除外):____,所含元素的原子半徑由小到大的順序:_____,Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的電子式:_____
(2)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有離子鍵的是____,僅含有共價(jià)鍵的化合物是_______
(3)用電子式表示MgCl2的形成過程___________
(4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,則產(chǎn)生氫氣的體積___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,下列說法中正確的是( )
A. A的能量一定低于C
B. 反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于產(chǎn)物新鍵形成放出的總能量
C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應(yīng)生成1mol氣體C和1molD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù),E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。
(1)D元素在周期表中的位置為______________。
(2)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(寫離子符號(hào))。
(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________(寫化學(xué)式)。
(4)F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。
(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,X的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 0~5 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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