【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，烴X分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（ ）

A.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗的氧氣較多

B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C.X和乙烷類似，都易發(fā)生取代反應(yīng)，不易發(fā)生加成反應(yīng)

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】

按碳呈四價的原則，X的結(jié)構(gòu)簡式為，含有2個碳碳雙鍵。

A．充分燃燒等質(zhì)量的不同烴，烴的含氫量越高，耗氧量越多，所以甲烷消耗的氧氣較多，A錯誤；

B．根據(jù)“科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X”可知，X是--種常溫下不能穩(wěn)定存在的烴，B錯誤；

C．X和乙烷的性質(zhì)不同，X的分子結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D．X的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡

C.若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.7

B.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應(yīng)定量消耗水(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

步驟①：消耗反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實驗過程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，取下D裝置；步驟②：測定剩余的碘時，向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準液滴定剩余的碘單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下：

實驗

1

2

3

4

消耗的標(biāo)準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

②若Na2S2O3標(biāo)準液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乙烯中鍵的鍵能是乙烷中鍵的鍵能的2倍

B.氧氣分子中含有1個鍵和1個鍵

C.鍵的極性比鍵的極性大

D.中4個鍵的鍵能不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素、、、、。元素為主族元素，原子的層上有兩個未成對電子且無空軌道；原子的價電子排布式為；Z原子的電子層的亞層上有一個空軌道；原子的電子層的亞層上只有一對成對電子；原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素和可形成化合物

B. 與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強

C. 和結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實驗室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

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