【題目】回答下問(wèn)題：

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

（2）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_________種。

（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子。很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為______________。

【答案】（1） N>O>C（2分） （2）N>C>Si（2分）

（3）4（2分）；（4）7（1分）；①③④（2分）；

平面三角形（等腰三角形）（1分）

【解析】試題（1）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但是由于N原子最外層電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比O還大，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；（2）元素的非金屬性N>C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si；（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵。（4）Ni是28號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，同一亞層的電子能量相同，所以Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子。如①CH2=CH2中碳原子是sp2雜化；②HC≡CH是sp雜化；③中是碳原子是sp2雜化；④HCHO中碳原子是sp2雜化，故其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④，HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形（等腰三角形）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿(mǎn)，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）T的元素符號(hào)為___________，在周期表中位于__________族，N的價(jià)電子排布式為___________。

（2）M和R兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為_____________。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為__________，配位數(shù)為__________。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱(chēng)）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國(guó)使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A 的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式______________________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氯原子的電子排布式為________________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類(lèi)型為________，NH4+的空間構(gòu)型為________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—H…Cl、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。

（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號(hào))

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

D．減小通入SO2的流速

（2）已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__。

（3）由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為__，若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重__g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.1L0.1molL－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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