【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮，Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。

【答案】 Mg電極 亮 負極

【解析】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑， Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為；Al電極上發(fā)生的反應為。原電池內(nèi)部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為： Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應， Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構成原電池的構成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮 負極。

練習冊系列答案
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

B.鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

C.Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。高能磷酸鐵鋰電池多應用于公共交通，內(nèi)部結構如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是

A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨增重12g

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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果：K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示：

已知以下信息

①

②

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為____________。

（2）J中含有官能團的名稱為____________。

（3）由B生成C的反應類型為____________。

（4）由G生成H的化學反應方程式____________。

（5）E中含兩個Cl原子，則E的結構簡式____________。

（6）X是C的同分異構體，寫出任意一個滿足下列條件的X的結構簡式____________。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

（7）設計由苯甲醇()為原料合成化合物的路線____________(其他試劑任選)。

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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式_____________。

(2)從反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。

(3)第5 min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分鐘時，反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型高分子材料的結構簡式如圖，對此高聚物敘述正確的是（ ）

A.化學式為(C11H11O2)n

B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應

C.1mol該有機物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應

D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成

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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數(shù)目為______。

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【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)　　　　�、�c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為___________。

（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是(　 　)

A. M為電子流出的一極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低

D. 電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出

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