【題目】某種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

……

578

1817

2745

11575

……

A.s區(qū)元素B.f區(qū)元素C.p區(qū)元素D.d區(qū)元素

【答案】C

【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該元素第三電離能和第四電離能相差較大，則最外層電子數(shù)為3，最可能位于第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是 （ ）

A．臭氧空洞 B．溫室效應 C．光化學煙霧 D．酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數(shù)為________________

（2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為

__________________________________________________________________。

③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨____________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.1×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ksp=1.8×10﹣10

Ksp=2.0×10﹣12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

C. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

D. 向濃度均為1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（ ）

A. 5 .6L B. 6.72L C. 2.8L D. 13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說反應達到平衡狀態(tài)的有 。(填字母)

a．體系密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝ 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

（3）一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：

①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和 (填化學式)。

②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，反應物與生成物三者的物質的量之比比3：1：1，則該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素的原子R，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它含氧酸的鈉鹽不可能是

A.NaROB.NaRO2C.NaRO3D.Na2RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是

A. 編織漁網(wǎng)的尼龍繩的主要成分是纖維素

B. 文房四寶中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化

C. 絲綢的主要成分是蛋白質，它屬于天然高分子化合物

D. 月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑：S＞Cl

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 還原性：I﹣＞Br﹣

D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

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