Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，請(qǐng)寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

Answer 1

【答案】不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 S2－+Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸鈣或其它碳酸鹽 硅酸鈉溶液 CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

【解析】

Ⅰ．元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；

Ⅱ．（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣置換出Na2S中的硫；
（2）要證明非金屬性：N＞C＞Si，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明。

Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因?yàn)橐��?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物。

（1）試管中氯氣與Na2S反應(yīng)生成氯化鈉和硫，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是S2－+Cl2=S+2Cl-；

（2）硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，可以證明非金屬性：N＞C＞Si；則選用物質(zhì)的名稱：A是稀硝酸，B是碳酸鈣，C是硅酸鈉溶液；稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。