Question

5．室溫下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）若加入的鹽酸與氨水體積相等，反應平衡時溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）； 溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若加入一定量的鹽酸使得溶液呈中性，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），加入的鹽酸體積小于氨水的體積（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加鹽酸的過程中，下列關(guān)系一定正確的是B
A．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H⁺） 
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H⁺）和堿中 c（OH^-）的關(guān)系 c（H⁺）大于c（OH^-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）若加入的鹽酸與氨水體積相等，得到的是氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液顯示酸性；
（2）根據(jù)電荷守恒以及氯化銨顯示酸性的道理來回答；
（3）在滴加鹽酸的過程中，分為鹽酸少量，鹽酸過量，鹽酸和氨水恰好完全反應的情況，據(jù)此回答；
（4）溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，說明溶液是氯化銨和氨水的混合物，據(jù)此回答．

解答 解：（1）若加入的鹽酸與氨水體積相等，得到的是氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液顯示酸性；離子濃度大小關(guān)系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）溶液呈中性，據(jù)c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液呈中性，說明溶液是氯化銨和氨水的混合物，所以氨水剩余，故答案為：等于；小于；
（3）在滴加鹽酸的過程中，分為鹽酸少量，鹽酸過量，鹽酸和氨水恰好完全反應的情況，但是不管什么情況下，一定存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故選B．
（4）因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H⁺）大于堿中c（OH^-），中和后才顯示中性．
故答案為：小于；大于．

點評 本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．