配平反應(yīng)：FeS+H2SO4(濃)——Fe2(SO4)3+S+SO2↑+H2O

  

解析：本反應(yīng)中S元素的化合價(jià)既有升，也有降，必須判定產(chǎn)物中0價(jià)的S是從低價(jià)態(tài)升高還是高價(jià)態(tài)降低，若產(chǎn)物中0價(jià)的S是從高價(jià)態(tài)降低，那么產(chǎn)物中+4價(jià)的S應(yīng)從低價(jià)態(tài)升高，這種交叉變化是不存在的。所以產(chǎn)物中0價(jià)的S應(yīng)是反應(yīng)物中低價(jià)S（－2價(jià)）升高后生成的。本反應(yīng)的特殊之處還有FeS中兩種元素一并被氧化。其配平過(guò)程為：

    答案：2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+2S+3SO2↑+6H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)春三模）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由
B
B
極到
A
A
極；
電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
c
c
（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是               ．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。

（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變             D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；溶液中H＋的移動(dòng)方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（三）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測(cè)液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。

（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（6）計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．

⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                   ．

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是        ．

A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

 

①B電極的電極反應(yīng)式為               ；

②溶液中H+的移動(dòng)方向由      極到      極；(用A、B表示)

⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．

   Fe2++   +            ——   Fe3++   Mn2++           

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                ．

③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ．

 

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