14．下列有機物中：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是A B C E
（2）能與NaOH反應(yīng)的是B C D
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是B C
（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是C．

分析 含-OH的物質(zhì)與Na反應(yīng)，含酚-OH、-COOH、-COOC-的物質(zhì)與NaOH反應(yīng)，含-COOH和酚-OH的物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，含-COOH的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）A B C E中均含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，故答案為：A B C E；
（2）B中含酚-OH，C中含-COOH，D中含-COOC-，均與NaOH反應(yīng)，故答案為：B C D；
（3）B中含酚-OH，C中含-COOH，均與碳酸鈉反應(yīng)，故答案為：B C；
（4）C中含-COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)，故答案為：C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用稀鹽酸預(yù)處理強酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　�。�
A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO4溶液．在一定條件與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（　　）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．①②③④⑤D．只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．回答下列問題
XYZW
EQ
（1）（4分）寫出①Q(mào)2Z和②ZW2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一種單質(zhì)A，分子空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為60°，寫出A（A被氧化成最高價含氧酸）與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工業(yè)上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在電弧爐中熔燒還原得到A，化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;電弧熔燒\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2，為一元中強酸）和次磷酸鈉（NaH2PO2）是化工生產(chǎn)中常用的還原劑．
①化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是H3PO4（填化學(xué)式）．
②工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖；已知電極反應(yīng)為：
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）：
分析在陽極室得到H3PO2原因：陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C．該烴苯環(huán)上的一氯取代物最多有四種
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與等物質(zhì)的量的鹽酸（1mol）反應(yīng)生成H2，產(chǎn)生H2體積大�。ㄏ嗤瑺顩r）可出現(xiàn)下列四種情況：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判斷正確的是（　　）
A．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol時，①成立B．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol時，②成立
C．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol時，③成立D．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol時，④成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4　mol　Cr2O72- 轉(zhuǎn)移2.4mol　e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=a（100a-1）×10-7 mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到右藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3
（4）寫出該物質(zhì)的名稱：3-甲基-1-戊烯．

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