Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
2. B.
   室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：
   c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)
3. C.
   Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)
4. D.
   25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等體積混合：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

Answer 1

B
A 錯(cuò)誤，0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B 正確，兩溶液反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄，NH₄^＋水解，濃度小于Na^＋、SO₄^2－，各離子濃度關(guān)系為c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)
C 錯(cuò)誤，Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+C(OH^－)
D 錯(cuò)誤，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L