水是生命之源，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  (　　)   

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒有污染
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．酸雨是指pH﹤7的雨水
D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

D

解析試題分析：A、雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為H2°，對(duì)環(huán)境沒有污染，故A錯(cuò)誤；
B、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成，故B錯(cuò)誤；
C、酸雨是指常溫下，PH<5.6的雨水，故C錯(cuò)誤；
D、新制氯水含有三種分子氯氣分子、水分子，次氯酸分子；四種離子為氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子；故D正確；
故選D。
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氨的化學(xué)性質(zhì) 過(guò)氧化氫
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣、氯氣、過(guò)氧化氫、王水等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用和微粒判斷，注意氨水導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)一水合氨電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號(hào)）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時(shí)，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請(qǐng)寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因?yàn)?!--BA-->
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
，有關(guān)的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，有關(guān)的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
（Ⅰ）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
（填1種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（5）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
 
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學(xué)方程式為
 
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途．
（1）下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O+）．其中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有
 
（回答一種即可），若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為
 
．
（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案